Inhoudsopgave
H2O | + | CO2 | ↔ | H2CO3 | |
water | kooldioxide | koolzuur | |||
(lang) | (khí) | (dd) | |||
(khong màu) | (khong màu) | ||||
1 | 1 | 1 | H số | ||
Nguyên - Phân tử khối (g / mol) | |||||
zo mol | |||||
Khối lang (g) |
Geen informatie gevonden voor deze chemische vergelijking
Toelichting: De ideale omgevingscondities voor een reactie, zoals temperatuur, druk, katalysatoren en oplosmiddel. Katalysatoren zijn stoffen die het tempo (snelheid) van een chemische reactie versnellen zonder te worden verbruikt of onderdeel te worden van het eindproduct. Katalysatoren hebben geen effect op evenwichtssituaties.
Plaats lakmoes en water in de reageerbuis, belucht vervolgens CO2 en verwarm de oplossing
In een volledige zin kun je ook zeggen dat H2O (water) reageert met CO2 (kooldioxide) en H2CO3 (koolzuur) produceert
CO2 reageert met water om een zure oplossing te creëren, waardoor lakmoes rood wordt. H2CO3 is niet stabiel, gemakkelijk te ontleden in CO2 en H2O. Na verhitting verandert de oplossing rode lakmoes in violet.
water
CO + H2O + PdCl2 → 2HCl + CO2 + Pd 2H2O + 2Na → H2 + 2NaOH 2H2O + 2KMnO4 + 5SO2 → 2 uur2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 Bekijk alle vergelijkingen met H2O als reactantkooldioxide
C + CO2 → 2CO H2O + CO2 → H.2CO3 CaO + CO2 → CaCO3 Bekijk alle vergelijkingen met CO2 als reactantkooldioxide
2CO + O2 → 2CO2 CO + H2O + PdCl2 → 2HCl + CO2 + Pd Fe2(CO3)3 + 3H2O → 3CO2 + 2Fe (OH)3 Bekijk alle vergelijkingen met CO2 als productInteressante informatie die maar weinig mensen weten
Met advertenties met inkomstenformulieren kunnen we inhoud van de hoogste kwaliteit behouden waarom moeten we advertenties plaatsen? : D
Ik wil de website niet ondersteunen (sluiten) - :(