Inhoudsopgave
2H | + | NH2OH | → | NH4OH | |
Waterstof | Hydroxylamine; Hydroxyamine | ammoniumhydroxide | |||
2 | 1 | 1 | H số | ||
Nguyên - Phân tử khối (g / mol) | |||||
zo mol | |||||
Khối lang (g) |
Geen informatie gevonden voor deze chemische vergelijking
Toelichting: De ideale omgevingscondities voor een reactie, zoals temperatuur, druk, katalysatoren en oplosmiddel. Katalysatoren zijn stoffen die het tempo (snelheid) van een chemische reactie versnellen zonder te worden verbruikt of onderdeel te worden van het eindproduct. Katalysatoren hebben geen effect op evenwichtssituaties.
In een volledige zin kun je ook zeggen dat H (waterstof) reageert met NH2OH (Hydroxylamine; Hydroxyamine) en NH4OH (ammoniumhydroxide) produceert
Deze vergelijking heeft geen specifieke informatie over het fenomeen.
In dit geval hoeft u alleen maar te observeren om te zien of de productsubstantie is NH4OH (ammoniumhydroxide), dat aan het einde van de reactie verschijnt.
Of als een van de volgende reagentia stoffen NH2OH (Hydroxylamine; Hydroxyamine), verdwijnt
Waterstofatomen worden bereid uit de reactie van Zn en geconcentreerd NaOH
Waterstof
C6H5NEE2 + 6H → C6H5NH2 + 2H2O C6H5NEE2 + 6H → C6H5NH2 + 2H2O KNO3 + 2H → H2O + KNO2 Bekijk alle vergelijkingen met H als reactant
Hydroxylamine; Hydroxyamine
2H + NH2OH → NH4OH HCl + NH2OH → (NH3OH) Cl HClO4 + NH2OH → (NH3OH) ClO4 Bekijk alle vergelijkingen met NH2OH als reactantHydroxylamine; Hydroxyamine
C2H5Op een + (NH3OH)Cl → C2H5OH + NaCl + NH2OH 2H2O + 4H + Na2N2O2 → 2NaOH + 2NH2OH Bekijk alle vergelijkingen met NH2OH als productInteressante informatie die maar weinig mensen weten
Met advertenties met inkomstenformulieren kunnen we inhoud van de hoogste kwaliteit behouden waarom moeten we advertenties plaatsen? : D
Ik wil de website niet ondersteunen (sluiten) - :(