Zoek in uw Android- of Iphone App Store naar de app Chemical Equation Balancer met dit logo
![]() |
![]() |
Chemische vergelijking is een vorm van het beschrijven van een chemische reactie waarbij de naam van elke chemische stof wordt vervangen door hun chemische symbool.
In de chemische vergelijking vertegenwoordigt de pijlrichting de richting waarin een reactie plaatsvindt. Voor eenrichtingsreacties wordt aangegeven met een pijl van links naar rechts. Dus de stoffen aan de linkerkant zijn erbij betrokken en degene aan de rechterkant is het product.
Een gebalanceerde vergelijking is een chemische reactievergelijking waarin de totale lading en het aantal atomen voor elk element in de reactie hetzelfde zijn voor zowel de reactanten als de componenten. Met andere woorden, de massa en lading aan beide kanten van de reactie zijn gelijk.
De reactanten en producten van een chemische reactie worden opgesomd in een ongebalanceerde chemische vergelijking, maar de hoeveelheden die nodig zijn om aan het behoud van massa te voldoen, zijn niet gespecificeerd. Deze vergelijking is bijvoorbeeld onevenwichtig in termen van massa voor de reactie tussen ijzeroxide en koolstof om ijzer en kooldioxide te vormen:
Fe2O3 + C → Fe + CO2
Omdat er aan beide kanten van de vergelijking geen ionen zijn, is de lading in evenwicht (netto neutrale lading).
Op het reactantengedeelte van de vergelijking (links van de pijl) bevinden zich twee ijzeratomen, maar slechts één aan de productzijde (rechts van de pijl). Je kunt zeggen dat de vergelijking niet in evenwicht is, ook al tel je de hoeveelheden van de andere atomen niet.
Aan zowel de linker- als de rechterkant van de pijl is het doel van het balanceren van de vergelijking om hetzelfde aantal van elk soort atoom te krijgen. Dit wordt bereikt door de samengestelde coëfficiënten te wijzigen (cijfers die voor samengestelde formules worden geplaatst). Subscripts (kleine getallen rechts van bepaalde atomen, zoals in dit geval ijzer en zuurstof) worden nooit gewijzigd.
De evenwichtige vergelijking is:
2 Fe2O3 + 3 C → 4 Fe + 3 CO2
Merk op dat alles wat zichtbaar is, inclusief ons eigen lichaam, objecten zijn. Er zijn natuurlijke objecten zoals dieren, planten, rivieren, aarde ... zijn kunstmatige objecten.
Natuurlijke objecten bestaan uit een aantal verschillende stoffen. En kunstmatige objecten zijn gemaakt van materialen. Elk materiaal is een stof of een mengsel van sommige stoffen. Bijvoorbeeld: aluminium, kunststof, glas, ...
Elke stof heeft bepaalde eigenschappen: staat of vorm (vast, vloeibaar, gas) kleur, geur en smaak. Berekening of onoplosbaar in water ... Smeltpunt, kookpunt, soortelijk gewicht, elektrische geleidbaarheid, etc.
En het vermogen om te transformeren in andere stoffen, bijvoorbeeld het vermogen om te ontbinden, uit te voeren ... zijn de chemische eigenschappen.
Alle stoffen zijn opgebouwd uit extreem kleine, elektrisch neutrale deeltjes die atomen worden genoemd. Er zijn tientallen miljoenen verschillende stoffen, maar slechts meer dan 100 soorten atomen.
Het atoom bestaat uit een positief geladen kern en een omhulsel dat bestaat uit een of meer negatief geladen elektronen
Ook bekend als een synthesereactie. Een veel voorkomende combinatiereactie is de reactie van een element met zuurstof om een oxide te vormen. Onder bepaalde omstandigheden reageren metalen en niet-metalen beide gemakkelijk met zuurstof. Eenmaal ontstoken, reageert magnesium snel en dramatisch, reageert met zuurstof uit de lucht om een fijn magnesiumoxidepoeder te creëren.
2Mg + O2 → 2MgO C2H2 + CH3COCH3 → CHCC(CH3)2OH 3Mg + 2P → Mg3P2 2Al + 3Br2 → 2AlBr3 C + O2 → CO2 2H + NH2OH → NH4OH 3F2 + S → SF6 Bekijk alle combinatiereactiesVeel ontledingsreacties omvatten warmte, licht of elektriciteit om energie in te voeren. Binaire verbindingen zijn verbindingen die uit slechts twee elementen bestaan. De eenvoudigste reactie op ontleding is wanneer een binaire verbinding uiteenvalt in zijn elementen. Kwik (II) oxide, een rode vaste stof, ontleedt onder vorming van kwik en zuurstofgas bij verhitting. Ook wordt een reactie beschouwd als een ontledingsreactie, zelfs als een of meer van de producten nog steeds een verbinding zijn. Een metaalcarbonaat breekt af en vormt een metaaloxide- en koolstofdioxidegas. Calciumcarbonaat valt bijvoorbeeld uiteen in calciumoxide en kooldioxide.
Cu (OH)2 → CuO + H2O 4Al (GEEN3)3 → 2Al2O3 + 12Nee2 + 3O2 2Cu (GEEN3)2 → 2CuO + 4Nee2 + O2 C2H6 → C2H4 + H2 CaCl2 → Ca + Cl2 2H2O2 → 2 uur2O + O2 (NH4)2SO4 → H.2SO4 + 2NH3 Bekijk alle ontledingsreactiesEen oxidatie-reductie (redox) reactie is een soort chemische reactie waarbij elektronen tussen twee soorten worden overgedragen. Een oxidatie-reductiereactie is een chemische reactie waarbij het oxidatiegetal van een molecuul, atoom of ion verandert door het verkrijgen of verliezen van een elektron. Redoxreacties zijn gebruikelijk en essentieel voor enkele van de basisfuncties van het leven, waaronder fotosynthese, ademhaling, verbranding en corrosie of roest.
2Cl2 + 2H2O → 4HCl + O2 2Nee2 + O3 → Nee2O5 + 2O2 4C + Geval4 → 4CO + CaS 4Al + C + 2B2O3 → 2Al2O3 + B4C 4KClO3 → KCl + 3KClO4 6HNO3 + S → 2H2O + H2SO4 + 6Nee2 3Cl2 + 16NaOH + 2CrCl3 → 8 uur2O + 12 NaCl + 2Na2CrO4 Bekijk alles Oxidatie-reductiereactiesA + BC → AC + B Element A is een metaal in deze algemene reactie en vervangt element B, ook een metaal in de verbinding. Als het vervangende element een niet-metaal is, moet het een ander niet-metaal in een verbinding vervangen en wordt het de algemene vergelijking. Veel metalen reageren gemakkelijk met zuren, en een van de reactieproducten daarbij is waterstofgas. Zink reageert op het waterige zinkchloride en waterstof met hydrochloridezuur (zie onderstaande figuur).
NaOH + C2H5Cl → C2H5OH + NaCl 2C + SiO2 → 2CO + Si CH3COCl + 2C2H5NH2 → NH3 + C2H5Cl + CH3CONHC2H5 Fe + CuCl2 → Cu + FeCl2 Cu (GEEN3)2 + Zn → Cu + Zn (GEEN3)2 Cl2 + 2NaBr → Br2 + 2 NaCl Br2 + C6H6 → C6H5Br + HBr Alles weergeven Reactie op één vervangingAB + CD → AD + CB A en C zijn positief geladen kationen in deze reactie, terwijl B en D negatief geladen anionen zijn. Reacties met dubbele vervanging treden typisch op in een waterige oplossing tussen de verbindingen. Om een reactie te veroorzaken, is een van de producten meestal een vast neerslag, een gas of een moleculaire verbinding zoals water. Een neerslag vormt zich in een dubbele vervangingsreactie wanneer de kationen van de ene reactant combineren om een onoplosbare ionische verbinding te vormen met de anionen van de andere reactant. De volgende reactie vindt plaats wanneer waterige oplossingen van kaliumjodide en lood (II) nitraat worden gemengd.
H2S + KOH → H2O + KSH CH3Cl + Cl2 → HCl + CH2Cl2 H2O + Na2CO3 + 2SO2 → 2NaHSO3 + CO2 BaCl2 + Na2SO4 → 2NaCl + BaSO4 4H2SO4 + Ba (AlO2)2 → Al2(ZO4)3 + 4H2O + BaSO4 3NaOH + Al (GEEN3)3 → Al(OH)3 + 3NaNO3 CaO + 2NH4Cl → H2O + 2NH3 + CaCl2 Bekijk alle reacties met dubbele vervangingInteressante informatie die maar weinig mensen weten
Met advertenties met inkomstenformulieren kunnen we inhoud van de hoogste kwaliteit behouden waarom moeten we advertenties plaatsen? : D
Ik wil de website niet ondersteunen (sluiten) - :(